题目内容
11．常温下用pH=3的某酸溶液分别与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性说法正确的是（ ）| A． | 不可能显碱性 | B． | 不可能显中性 | ||
| C． | 不可能显酸性 | D． | 可能中性、碱性、酸性 |
分析 若酸为强酸，则和pH=11的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成强酸强碱盐；
若酸为弱酸，则酸过量，得到的是过量和酸和生成的强碱弱酸盐的混合溶液，根据电离大于水解来分析．
解答 解：pH=3的某酸溶液中，氢离子的浓度为10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度为10-3mol/L．
若酸为强酸，则pH=3的强酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合时恰好完全反应，生成强酸强碱盐，故溶液显中性；
若酸为弱酸，则酸没有完全电离，故酸过量，得到的溶液是过量和酸和生成的强碱弱酸盐的混合溶液，由于酸的电离程度通常大于盐的水解程度，故溶液显酸性．
综上分析可知，所得的溶液可能显中性也可能显酸性，但不能显碱性，故选A．
点评 本题考查了酸碱混合后溶液的酸碱性的分析，应注意根据酸的强弱来讨论，难度不大，应注意的是一般情况下，没有特殊说明时，认为酸的电离程度大于盐的水解程度．
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1．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | |
| B． | 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过 | |
| C． | 放电时，正极区pH增大 | |
| D． | 充电时，Pb电极与电源的正极相连 |
”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式
．
19．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体-NaUr，其平衡关系为：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根离子．医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位．因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处．这说明（ ）
| A． | 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 | B． | 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 | ||
| C． | 尿酸钠溶液呈酸性 | D． | 尿酸钠晶体一定难溶于水 |
16．下列实验对应的结论正确的是（ ）
| A． |  实验室制取乙炔 | B． |  能证明非金属性Cl＞C＞Si | ||
| C． |  分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘 | D． |  洗气瓶中产生白色沉淀 |
10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸，得到沉淀的物质的量与盐酸物质的量的
关系如图所示，则该下列说法正确的是（ ）
关系如图所示，则该下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中n（Na+）=0.6mol | B． | 原溶液中n（AlO2-）=0.3mol | ||
| C． | A点对应的沉淀物质的量为0.2mol | D． | bc段的反应为：CO32-+H+=HCO3- |
11．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
| 相关信息 | |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 原子核外电子有4种不同的运动状态 |
| C | 元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级 |
| D | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| E | E原子的第一至第四电离能如下： I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1 |
| F | 第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满 |
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．