Question

2．对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度的变化如图所示，则：
（1）T₀对应的υ_正与υ_逆的关系是v_正=v_逆．
（2）正反应为放 热反应．
（3）A、B两点正反应速率大小关系是v_A＜v_B．

Answer 1

分析 （1）由图可知，温度T₀前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T₀后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T₀时，反应到达平衡状态；
（2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快．

解答 解：（1）由图可知，温度T₀前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T₀后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T₀时，反应到达平衡状态，故v_正=v_逆，
故答案为：v_正=v_逆；
（2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放；
（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率越快，故V_A＜V_B，
故答案为：v_A＜v_B．

点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据C的质量分数判断温度T₀前未达平衡，从T₀后为平衡状态．