题目内容
10．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氧原子数目为3NA个
②14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
③0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
④1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA个
⑤标准状况下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA个
⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
⑦101kPa4℃时18mL水和202kPa27℃时32g O2所含分子数均为NA个
⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．
| A． | 只有①③⑦ | B． | 除①⑧外 | C． | 除⑥外 | D． | 只有②⑦⑧ |
分析 ①标准状况下，CHCl3为液体；
②乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
③溶液体积不明确；
④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；
⑤标准状况下，NO和O2 反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL；
⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答 解：①标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
②乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故正确；
③溶液体积不明确，故不能根据气体摩尔体积来计算钠离子的物质的量，故错误；
④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，故1mol硫酸氢钠中含2NA个离子，故错误；
⑤标准状况下，NO和O2 反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于0.75NA个，故错误；
⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒个数小于NA个，故错误；
⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL，故18mL水的质量为18g，物质的量为1mol，分子个数为NA个；32g氧气的物质的量为1mol，故分子个数为NA个，故正确；
⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，为22.5mol/L，故4.9L的物质的量为0.2mol，则分子个数为0.2NA个，故正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
相关题目
8．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA | |
| C． | 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA |
1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀Ph | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
18．稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如图：
已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
已知①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，则
①最好选用盐酸、b（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在3.7＜a＜6.0的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．
5．下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与NaOH溶液混合 | B． | HCl气体通入Ca（OH）2溶液中 | ||
| C． | HNO3溶液与KOH溶液混合 | D． | NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合 |
15．把新制Cu（OH）2悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有（ ）
| A． | 脂肪 | B． | 白酒 | C． | 乙酸 | D． | 葡萄糖 |
对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度的变化如图所示，则：
19．下列有关图象正确的是（ ）
| A． |  向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 | |
| B． |  向稀盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 | |
| C． |  向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| D． |  向Al2O3和Fe2O3的混合物中加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加NaOH的过程 |
． 
→F的反应类型为取代 反应．
．
．
．