题目内容

15．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的
2 mol/L的硫酸于试管		反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4．
（5）图中仪器A的名称是分液漏斗，检验该装置气密性的方法是按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．

分析 （1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；
（2）根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，
（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；
（4）金属和不同浓度的酸反应，来确定浓度对反应速率的影响；
（5）熟记常用实验仪器；检查装置的气密性有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法，做题时应注意检查装置的气密性必须是在密闭装置中．

解答 解：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，
故答案为：分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同；
故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；
（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，
故答案为：一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；
（4）乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响；
故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；（5）a仪器的名称为分液漏斗；检查A装置气密性的方法是用按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好；
故答案为：分液漏斗；按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．

点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论．

练习册系列答案
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（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是C（填写序号）．
a．防止NaNO2饱和溶液蒸发    b．保证实验装置不漏气    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是检查装置的气密性．
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②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．
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（3）沉淀B中主要成分为CaCO3和Mg（OH）2（填化学式）；沉淀C应使用热水 洗涤（选填“热水”或“冷水”）
（4）反应 IV发生的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3
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B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小
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4．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
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（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立体构型是正四面体，其中心原子的杂化方式为sp3．
（3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制备过程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，刚开始时看到现象是出现蓝色沉淀；有关反应化学方程式为CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；继续滴加氨水，又看到蓝色沉淀消失，变为深蓝色溶液；有关反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出现此种现象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，写出该离子的结构简式（必须将配位键表示出来）；再加入无水酒精又看到的现象是
析出深蓝色晶体，无水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合铜在水中的溶解度，便于结晶析出． 如果把酒精蒸汽通过盛有灼热氧化铜的直玻璃管，写出反应的化学方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是A、B、C；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

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