题目内容

5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是A、B、C；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤排序；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据托盘天平使用方法及定容时眼睛应平视刻度线解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：B、C、A、F、E、D；
故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，导致称取的氢氧化钠的质量偏小，物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E错误；
故选：ABC；
（4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，
故选①⑥．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，明确配制原理是解题关键，注意托盘天平使用方法和注意问题，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜，铁，镁，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同学研究的实验报告如表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的
2 mol/L的硫酸于试管		反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率：镁＞铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
Ⅱ．乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行实验，
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4．
（5）图中仪器A的名称是分液漏斗，检验该装置气密性的方法是按住注射器活塞不动，向分液漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好．
16．根据题目要求，回答有关问题．
（1）选用下列仪器的编号填空．
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
（2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．
③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．
13．中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．

I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-3mg/m3．
II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=-247kJ•mol-1．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
（3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是BCD．
A．v逆（CO）=2v正（H2）                   B．容器内压强保持不变
C．v逆（H2）=2v正（CO）                  D．容器内的密度保持不变
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为0.06mol；此时NaCl溶液的pH值为13 （假设溶液体积仍为600mL）
20．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：
10．已知As4S4和As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液用吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极极附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（涂卡22题）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．无法确定．
17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．
14．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现按图所示装置进行实验：请回答下列有关问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是排净系统中的N2．
（2）以上装置中需要加热的仪器有AD（用字母填空）．操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2．
（5）实验中测得N2的体积为V mL（已折算为标准状况）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD（用字母填空）．
A．生成CO2气体的质量
B．生成H2O的质量
C．通入O2的体积
D．氨基酸的相对分子质量．
15．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出下列实验方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：气体体积法
（已知：每个方案均称取m1g样品）  继而进行下列判断和实验：
（1）甲方案用图1装置进行实验：

①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
②C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd．
a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（2）乙方案用图2装置进行实验：
①A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
（3）丙方案用如图3装置进行实验：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO3溶液；
②反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是反应放热，气体冷却过程中体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）；
③通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y形管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网