Question

1．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（　　）
（已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）

• A． 0.8 mol
• B． 0.6 mol
• C． 0.4 mol
• D． 0.2mol

Answer 1

分析 由终态法可知只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，据此计算故产物中NaNO₂的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），以此计算NaNO₃的物质的量．

解答 解：整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，38.4gCu共失电子为$\frac{38.4g}{64g/mol}$×2=1.2mol，HNO₃到NaNO₂共得到电子1.2mol，故产物中NaNO₂的物质的量为$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），所以n（NaNO₃）=n（NaOH）-n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L-0.6mol=0.4mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法及终态法应用，题目难度不大．