Question

6．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
• B． pH=a的CH₃COOH溶液加水稀释10ⁿ倍后，pH=a+n
• C． pH相等的CH₃COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
• D． Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，pH相等时醋酸的浓度较大，消耗的氢氧化钠的物质的量较大；
B．醋酸在稀释过程中电离程度增大，则稀释10ⁿ倍后，溶液的pH变化小于n；
C．氢氧化钠抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离；
D．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH较多，故A错误；
B．pH=a的CH₃COOH溶液加水稀释10ⁿ倍后，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释10ⁿ倍后，溶液的pH变化小于n，即稀释后溶液的pH＜a+n＜7，故B错误；
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根离子水解促进了水的电离，而后者氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．