题目内容

16．下列物质中，属于盐类的是（　　）
A．Na2OB．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4

分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．

解答 解：A、氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，故A错误；
B、Ca（OH）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，故B错误；
C、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；
D、H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子属于酸，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．实验操作过程如下：[废铁屑]$\stackrel{盐酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯气}{→}$[氯气铁溶液]
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L-1稀盐酸，如图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器 A的名称：100mL容量瓶．
（2）图中有两处错误分别是转移溶液时未用玻璃棒引流，应选用250mL的容量瓶．
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．
7．实验室需要1mol•L-1NaOH溶液450 mL和1mol•L-1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为20.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为5.4mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧
4．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大． ①A是原子半径最小的元素；②B2是大气中含量最多的气体，它与A可形成10电子的分子； ③C与A形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子④D可形成正1价离子D+，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；⑤E和D两种元素可形成离子化合物DE，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液产生白色沉淀．．
（1）写出下列元素的符号：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
（2）写出A与B，A与C形成的10电子分子的化学式：NH3；H2O．
（3）写出A与C形成的10电子分子的电子式：．
（4）用电子式表示DE的形成过程：
（5）写出D与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（　　）
A．10B的质子数是10B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性
1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）
A．钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类
B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
C．多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物
D．合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子
8．某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填离子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案操作步骤实验现象结论
1取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液并振荡溶液变红色反应①所致
2取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-强（填“强”或“弱”）．
（4）实验反思
I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu与稀硝酸的反应  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
6．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pH=a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

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