题目内容

9．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
A．
分离NaCl、I2混合物		B．
干燥CO2气体
C．
稀释浓硫酸		D．
分离溴、CCl4混合物

分析 A．碘易升华，可加热分离；
B．气体进出方向错误；
C．不能在容量瓶中直接稀释溶液；
D．溴、四氯化碳混溶．

解答 解：A．碘易升华，可加热分离，可用升华的方法分离碘和氯化钠，故A正确；
B．用干燥管干燥气体，气体应从粗口进入，故B错误；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中直接稀释溶液，故C错误；
D．溴、四氯化碳混溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制等操作，为高考中常见的冷拼题，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：

（1）A的结构简式为CH3CHO；B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基；
（2）C转化为D的反应类型是取代反应反应；
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）1molE最多可与4molH2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式；
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．
苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
20．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4           C．浓盐酸      D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴定终点时最后滴下1滴KMnO4溶液后变色而且半分钟不褪色；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为W/6.3Vmol/L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
17．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是（　　）
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
C．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）
4．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（　　）
A．1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷B．苯和甲苯
C．乙二醇和丙三醇D．乙烯和环丙烷
14．25℃时有关弱酸的电离平衡常数关系为：Ki（CH3COOH）＞Ki1（H2CO3）＞Ki（HCN）＞Ki2（H2CO3）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性和加水体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C．混合溶液中含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，则一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a
1．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断不正确的是（　　）
数据编号滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
B．由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（　　）
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3
19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）
A．NaX溶液呈碱性B．P点：c（Na+）＞c（H+）
C．M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M点水电离程度小于N点

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