题目内容
11．对某温度下的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）| A． | N2、H2的浓度之比保持不变 | |
| B． | N2和H2的反应速率之比为1：3 | |
| C． | NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3 | |
| D． | 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1：3：2 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、N2、H2的浓度之比保持不变，不能说明各自浓度不变，故A错误；
B、只要反应发生，就有N2和H2的反应速率之比为1：3，故B错误；
C、NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3，速率之比等于对应物质的化学计量数之比，不能体现正与逆的关系，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的分子个数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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6．
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