题目内容
1．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（ ）| A． | C4H10 | B． | C | C． |  | D． | C2H6O |
分析 A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；
B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体；
C、只能表示溴苯；
D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚．
解答 解：A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C4H10可能是正丁烷，还可能为异丁烷，还可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故不一定是纯净物，故A错误；
B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体，故C可能是石墨，也可能是金刚石，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故B错误；
C、只能表示溴苯，故一定是纯净物，故C正确；
D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，还可能表示的是二甲醚，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故D错误．
故选C．
点评 本题借助考查纯净物和混合物的辨析，实际是考查了有机物的同分异构体的书写以及同素异形体的记忆，难度不大，掌握好基础是关键．
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11．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
该氢化物的化学式为MgH2．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为
．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为
．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．
12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 纤维素在人体内可以水解成葡萄糖 | |
| B． | 组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮 | |
| C． | 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 | |
| D． | 天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸 |
9．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（ ）
| A． |  NH3 | B． |  H2O | C． |  HCl | D． |  CCl4 |
16．
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
A．蒸馏水 B．冰块 C．HNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
6．用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（ ）
| A． | 苯中的溴（碘化钾溶液） | B． | 汽油中的苯（水） | ||
| C． | 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） | D． | 甲烷中的乙烯（溴水） |
13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（ ）
| A． | ZnC2水解生成C2H2 | B． | A14C3水解生成C3H4 | ||
| C． | Mg2C3水解生成C3H4 | D． | Li2C2水解生成C2H2 |
11．对某温度下的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | N2、H2的浓度之比保持不变 | |
| B． | N2和H2的反应速率之比为1：3 | |
| C． | NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3 | |
| D． | 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1：3：2 |