题目内容
3．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列叙述正确的是（ ）| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 使用合适的催化剂可以加快反应的速率 | |
| C． | 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 | |
| D． | 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 |
分析 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．
解答 解：A．降温，化学反应速率减慢，故A错误；
B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．为了回收含有Ag+的废水中的贵重金属，可以向其中加入（ ）
| A． | Fe | B． | 活性炭 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 氯化钠 |
14．某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
| A． | 将电能转化为化学能 | B． | 一段时间后，铜片质量减轻 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜片 | D． | 锌片发生还原反应 |
11．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当降低反应的温度 D．适当提高反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是B．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
②化学键的键能：
在理论上1molO2充分反应生成水放出热量（填吸收或放出）484kJ．
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当降低反应的温度 D．适当提高反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是B．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
②化学键的键能：
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ•mol-1 | 436 | 496 | 463 |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是2.24L．
18．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
| A． | Cl | B． | F | C． | C | D． | Na |
15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（ ）
①用装置甲检验溶液中是否有K+ ②用装置丙制取并收集少量NH3
③用装置乙进行喷泉实验 ④用装置丁加热熔融NaOH固体
⑤装置戊测定化学反应速率 ⑥装置己制取并吸收HCl
⑦装置庚量取8.5mL的稀硫酸 ⑧装置辛模拟铁的腐蚀．
①用装置甲检验溶液中是否有K+ ②用装置丙制取并收集少量NH3
③用装置乙进行喷泉实验 ④用装置丁加热熔融NaOH固体
⑤装置戊测定化学反应速率 ⑥装置己制取并吸收HCl
⑦装置庚量取8.5mL的稀硫酸 ⑧装置辛模拟铁的腐蚀．
| A． | 全部可以 | B． | ④⑦可以 | C． | ②⑧可以 | D． | ①②③⑥可以 |
12．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． |  | C． |  | D． |  |
4．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-．
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是NH3和N2．若除去0.2molNO3-，要消耗铝9.6g．
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是AD．
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-．
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-${\;}_{3}^{-}$+OH--→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是NH3和N2．若除去0.2molNO3-，要消耗铝9.6g．
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是AD．
| 选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
| A | 碱性的废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
| B | Cu2+等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
| C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
| D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |