题目内容
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）该原电池为燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
（3）要减缓铁的腐蚀，铁作原电池正极或电解池阴极，据此分析解答．
（2）该原电池为燃料电池，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
（3）要减缓铁的腐蚀，铁作原电池正极或电解池阴极，据此分析解答．
解答：
解：（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；
B．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故错误；
C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；
故选C；
（2）该原电池为燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）要使铁减缓腐蚀，则铁应该作原电池正极或电解池阴极，
如果X为碳棒，铁的活泼性大于C，要减缓铁被腐蚀，则Fe作电解池阴极，所以开关K应该置于N处，此时溶液中的阴离子向阳极X移动；若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，铁作正极被保护，锌被腐蚀，该保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；X；牺牲阳极的阴极保护法．
A．该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故错误；
B．该反应中各元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故错误；
C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；
故选C；
（2）该原电池为燃料电池，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）要使铁减缓腐蚀，则铁应该作原电池正极或电解池阴极，
如果X为碳棒，铁的活泼性大于C，要减缓铁被腐蚀，则Fe作电解池阴极，所以开关K应该置于N处，此时溶液中的阴离子向阳极X移动；若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，铁作正极被保护，锌被腐蚀，该保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；X；牺牲阳极的阴极保护法．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池反应特点、电极反应式的书写规则、金属腐蚀与防护方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．
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有两个反应：①H2（g）+Cl2（g）
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| A、①、②两反应都是放热反应 |
| B、相同物质的量的H2、Cl2反应，①、②反应放出的热量一样多 |
| C、相同物质的量的H2、Cl2反应，①、②反应放出的热量不一样多 |
| D、①、②的能量转化方式主要是化学能转化为热能 |