题目内容
某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L．现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L．现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：①此回收酸液经稀释共可得到 L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中应加入 L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求．
考点：溶液的配制
专题：实验题,计算题
分析：①设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积；
②符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氢氟酸的浓度可知加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积，设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒列方程计算出需要浓硫酸的体积即可．
②符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氢氟酸的浓度可知加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积，设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒列方程计算出需要浓硫酸的体积即可．
解答：
解：①设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变，则有：9.00mol?L-1×V=12.6mol?L-1×500L，解得：V=700L，
故答案为：700；
②符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氟化氢的浓度可知可知加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积为700L，
设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：
+500L×2.15mol?L-1=700L×3.16：mol?L-1，解得x=6.18×104 mL=61.8L，
故答案为：61.8．
故答案为：700；
②符合萃取液要求，应保证硫酸、氢氟酸的浓度分别为3.16mol/L、9.00mol/L，根据氟化氢的浓度可知可知加入浓硫酸，再加水稀释后溶液的体积为700L，
设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：
| x×1.84glcm3×98% |
| 98g/mol |
故答案为：61.8．
点评：本题考查了溶液的配制、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法．
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