题目内容
11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）| A． | 反应开始时的速率：甲＜乙 | |
| B． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙 | |
| C． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 | |
| D． | 反应所需时间：甲＜乙 |
分析 pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）；若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答．
解答 解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；
B．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），故C正确；
D．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需时间：甲＞乙，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离，根据影响反应速率的因素、弱电解质电离特点、物质的性质等知识点来分析解答，反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | N-H键键能的含义是把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 | |
| B． | ClO-的空间构型为平面三角形 | |
| C． | 卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大 | |
| D． | 熔点由高到低的顺序为：金刚石＞MgO＞NaCl＞CCl4 |
；
（写出结构简式）．
，新戊烷的结构简式为C（CH3）4．
（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（提示：类比醇与酚的酸性）
．
．
③
⑤
．
；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为：
．
．
．
．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1NA | |
| B． | 0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA | |
| D． | 1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA |
