题目内容
1．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基．
（2）苹果醋的分子式为C4H6O5．
（3）1mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H233.6L．
（4）苹果醋可能发生的反应是A、B、C、D．
A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊试液作用
C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应
D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应
（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有2种．
分析 苹果醋分子中含有2个羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答．
解答 解：（1）该分子中含有官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）该分子中含有4个C原子、6个H原子、5个O原子，其分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；
（3）分子中含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，可生成1.5mol氢气，在标准状况下的体积为33.6L，故答案为：33.6；
（4）分子中含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，则A、B、C、D都正确，故答案为：A、B、C、D；
（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯，应脱去一分子水，对碳原子进行标号，如
和
，可为1和b或4和b，有2种，故答案为：2．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸的性质，注意羧基或羟基与氢气之间的关系式，为易错点．
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11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应开始时的速率：甲＜乙 | |
| B． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙 | |
| C． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 | |
| D． | 反应所需时间：甲＜乙 |
9．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 02是还原剂 | B． | FeS2是氧化剂 | ||
| C． | 02失去电子 | D． | FeS2发生氧化反应 |
16．
请根据如表相关信息，回答问题．
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．
请根据如表相关信息，回答问题．| A | 基态原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| B | 基态原子核外有13种不同运动状态的电子 |
| C | 与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多 |
| D | D2-的核外电子排布与氩原子相同 |
| E | 是ds区原子序数最小的元素 |
（2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
（4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．
，分子里各原子的空间分布呈正四面体结构．相对分子质量为212的烷烃的分子式为C15H32．分子式为C8Hm的烯烃，m值等于16；分子式为CnH8的苯的同系物，n值等于7．
13．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：
（3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
（2）请用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 电负性 | 氢化物沸点 | 最高价氧化物对应水化物的碱性 |
| W＜X | Z＞Y | Y＜Z | W＞X |
．
10．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 | |
| B． | ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 | |
| C． | 当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定 | |
| D． | 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 |
11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式2SO2+3OH-=HSO3-+SO32-+H2O
②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
当混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．
①生成的Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出；
②生成S2O42-的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代数式表示）
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式2SO2+3OH-=HSO3-+SO32-+H2O
②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．
①生成的Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出；
②生成S2O42-的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代数式表示）