Question

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol?L-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol?L-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：

 

；反应达平衡时，A的转化率为

 

．
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率为

 

；25℃时，反应的化学平衡常数K=

 

．
（3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是

 

（填序号）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据图标数据分析计算，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比；转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）计算平衡反应速率v=

△c

△t

，平衡常数=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
（3）依据反应特征结合等效平衡分析，“等量等效”的方法分析选项．

解答： 解：（1）依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n（A）：n（B）：n（C）=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B?2C，
                 A+3B?2C
起始量（mol/L）  1.0    2.0      0
变化量（mol/L）  0.6    1.8     1.2
平衡量（mol/L）  0.4    0.2     1.2
平衡后A的转化率=

0.6mol/l

1.0mol/L

×100%=60%，
故答案为：A+3B?2C；60%；
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/L，平衡常数K=

1．22

0.4×0．23

=450，
故答案为：0.3mol/L；450；
（3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L，说明反应达到平衡状态相同，反应前后气体物质的量发生变化，所以等量等效，则
A、A+3B?2C
   1  3  0
   2  6   0
加入2molA，6molB相当于增大压强平衡正向进行，平衡后C的浓度大于2amol/L，故A错误；
B、A+3B?2C
   1  3  0
   0  0  2
极值转化加入2molC相当于加入1molA，3molB，达到相同的平衡状态，平衡后C的浓度为amol/L，故B正确；
C、A+3B?2C
   1  3  0
   0  0  4
加入4mol相当于加入2molA，6molB，平衡后C的浓度大于2amol/L，故C错误；
D、A+3B=2C
  1  3   0
0.5 1.5  1
 1    3   0
极值转化相当于起始量加入1molA和3molB，平衡后C的浓度为amol/L，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，等效平衡的分析判断，主要是平衡常数、反应速率、平衡浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．