Question

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） 

• A． 图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
• B． 若处在B点，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性
• C． 25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点
• D． A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，温度越高水的电离程度越大，则水的离子积常数越大；根据图知，A、D两点温度相等而低于B点温度；
B．B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}×1{0}^{-6}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应；
C．根据图知，C点c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，且离子积常数大于A；
D．A对应的点中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，Fe³⁺在中性条件下不能大量存在．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，温度越高水的电离程度越大，则水的离子积常数越大；根据图知，A、D两点温度相等而低于B点温度，所以A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A=D，故A错误；
B．B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}×1{0}^{-6}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B正确；
C．温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH^-）变大，c（H⁺）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；
D．A对应的点中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，A点对应的溶液中大量存在Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，但Fe³⁺、水解显酸性，不符合溶液中性，所以Fe³⁺在中性条件下不能大量存在，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件，注意离子积常数是随温度变化的，不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性，易错选项是D．