Question

19．一定温度下，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol/LNaHCO₃溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
• D． pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaC1O三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．恰好反应达到碳酸钠溶液，溶液中CO₃^2-离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、碳酸根的水解；
B．一水合氨为弱电解质，稀释10倍后，pH减小小于1；
C．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水的浓度远远大于0.01mol/L，等体积混合达到氯化铵、与氨水混合溶液，且一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度；
D．酸性越强，酸根离子水解程度越弱．

解答 解：A．恰好反应达到碳酸钠溶液，溶液中CO₃^2-离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、碳酸根的水解，则溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，稀释10倍后，pH减小小于1，稀释后pH=y，则x＜y+1，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水的浓度远远大于0.01mol/L，等体积混合达到氯化铵、与氨水混合溶液，且一水合氨的浓度远大于氯化铵的浓度，一水合氨的到来程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，故C错误；
D．酸性醋酸＞碳酸＞HClO，故水解程度NaC1O＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同的三种溶液的浓度：NaC1O＜NaHCO₃＜CH₃COONa，则反应中c（Na⁺）：CH₃COONa＞NaHCO₃＞NaClO，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质电离、盐类水解、溶液酸碱性定性判断等，掌握离子浓度大小比较方法，有利于培养学生的分析能力、知识迁移运用．