Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉
• B、图2表示向Ba（OH）₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂
• C、图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
• D、图4表示在含等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：图示题

分析：A．氢离子浓度越大，反应速率越大；
B．二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，然后再和偏铝酸钾反应生成氢氧化铝沉淀，碳酸钡和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，氢氧化铝和二氧化碳不反应；
C．离子浓度与溶液导电能力成正比；
D．滴加稀盐酸时，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，再滴加稀盐酸发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

解答： 解：A．氯化氢是强电解质、醋酸是弱电解质，等浓度的醋酸和盐酸，氢离子浓度：盐酸＞醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，故A错误；
B．Ba（OH）₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂，先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，再和KAlO₂反应生成氢氧化铝沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钡沉淀溶解，氢氧化铝沉淀不溶，所以图象错误，故B错误；
C、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力不会减小，故C错误；
D．滴加稀盐酸时，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，再滴加稀盐酸发生反应 NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以先没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，再滴加稀盐酸才能生成二氧化碳，且两次盐酸的体积之比为1：2，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了图象分析，明确物质的性质及物质反应先后顺序是解本题关键，注意D选项碳酸钠和盐酸分两步反应，为易错点．