题目内容
下列有关含氯化合物的说法正确的是（ ）
| A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| B、HClO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质 |
| C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D、工业上电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需转移NA个电子 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A．FeCl3可在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
B．NaC1O是强电解质；
C．HCl为共价化合物；
D．n（H2）=
=1mol，结合电极方程式计算．
B．NaC1O是强电解质；
C．HCl为共价化合物；
D．n（H2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：A．制备氢氧化铁胶体，可将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，当溶液变成红褐色时停止加热，故A正确；
B．NaC1O是盐，属于强电解质，故B错误；
C．HCl为共价化合物，故C错误；
D．n（H2）=
=1mol，电极方程式为2H++2e-=H2↑，理论上需转移2NA个电子，故D错误．
故选A．
B．NaC1O是盐，属于强电解质，故B错误；
C．HCl为共价化合物，故C错误；
D．n（H2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及胶体的制备、电解质、共价化合物以及电解等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，贴近高考，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
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A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）
| A、pH=4 |
| B、[H+]=1×10-3mol?L-1 |
| C、[OH-]=1×10-12mol?L-1 |
| D、[OH-]=1×10-14mol?L-1 |
在酸性溶液中能大量共存的溶液是（ ）
| A、K+、Cl-、Al3+、SO42- |
| B、Na+、NH4+、NO3-、CO32- |
| C、Fe2+、NO3-、SO42-、Mg2+ |
| D、Na+、SO42-、K+、OH- |
某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl- |
| B、K+、Cl-、SO42-、AlO2- |
| C、K+、OH-、SO32-、MnO4- |
| D、Ca2+、H+、Cl-、K+ |
广义的水解观认为，无论是盐或非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
| A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 |
| B、PCl3的水解产物是PH3和HClO |
| C、NaClO的水解产物之一是HClO |
| D、Mg3N2与足量盐酸反应的产物是NH4Cl和MgCl2 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉 |
| B、图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
| C、图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
| D、图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |