题目内容

下列四种工业生产，不需用石灰石作为一种原料的是（　　）
A、用海水为原料制镁
B、冶炼生铁
C、制漂白粉
D、铝土矿中提取铝
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A．从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；
B．冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；
C．制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
D．铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2），提取冶炼铝的原料氧化铝，需盐酸和氢氧化钠、氨水，无需石灰石；
解答： 解：A．从海水中提取镁的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳，海水，必需用到石灰石，故A正确；
B．冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故B正确；
C．制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，必需用到石灰石，故C正确；
D．铝土矿加氢氧化钠时，则得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，再加盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，滤液中加氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀．加热分解得氧化铝，所以铝土矿中提取铝的原料有盐酸、氢氧化钠，氨水、无需石灰石，故D错误；
故选D．
点评：本题考查工业生产的原理以及原料、题目难度不大，注意基础知识的积累．注意铝土矿主要成分Al2O3性质．
练习册系列答案
相关题目
下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A、图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉
B、图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C、图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D、图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
一定温度下，将1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
A、t1-t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25
B、t2时刻改变的条件是使用催化剂
C、t3时刻改变的条件是移去少量D
D、反应方程式中x=2
若用某种含少量Fe（NO3）2的Ca（NO3）2弱酸性溶液制取Ca（NO3）2?4H2O晶体，可供选择的操作有：①通入适量Cl2；②加入稍过量的H2O2溶液；③蒸发浓缩，冷却结晶；④加NaOH溶液；⑤加入过量CaO固体；⑥强热；⑦加入过量CaCO3固体；⑧过滤；⑨干燥．正确的操作步骤是（　　）
A、⑤⑧⑥B、①⑦⑧③⑧⑨
C、④⑧③⑨D、②⑦⑧③⑧⑨
下列说法不正确的是（　　）
A、燃煤中加入适量石灰石可以减少SO2的排放
B、淀粉和纤维素互为同分异构体
C、酚醛塑料具有热固性，可做烹饪器材的手柄
D、橡胶硫化可以提高橡胶的强度和韧性
常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）
A、当
1
2
＜
a
b
＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（OH-）
B、当a=b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO
 
2-
3
）=c（H+）+c（H2CO3）
C、当
a
b
=
2
3
时，所得溶液中存在：3c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+2c（HCO
 
-
3
）+2c（H2CO3）
D、当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（H+）
一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g．则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（　　）
A、6.2gB、4.6g
C、7.8gD、10.6g
当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（　　）
A、NaB、MgC、CuD、Fe
镉镍可充电电池工作化学原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O
充电
放电
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的正极是（　　）
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2

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