题目内容
自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、AgNO3 |
| C、NaCl |
| D、AlCl3 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．
解答：
解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B选；
C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C不选；
D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D不选．
故选B．
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B选；
C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C不选；
D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
练习册系列答案
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）
| A、pH=4 |
| B、[H+]=1×10-3mol?L-1 |
| C、[OH-]=1×10-12mol?L-1 |
| D、[OH-]=1×10-14mol?L-1 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉 |
| B、图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
| C、图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
| D、图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入Na2O2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A、Fe2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| B、Mg2+、Na+、ClO-、NO3- |
| C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| D、K+、Na+、Br-、SiO32- |
相同温度下，分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2．V1和V2的关系正确的是（ ）
| A、V2=10V1 |
| B、V1＞10V2 |
| C、V2＜10V1 |
| D、V2＞10V1 |
一定温度下，将1mol A（g）和1mol B（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（ ）| A、t1-t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 |
| B、t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C、t3时刻改变的条件是移去少量D |
| D、反应方程式中x=2 |
若用某种含少量Fe（NO3）2的Ca（NO3）2弱酸性溶液制取Ca（NO3）2?4H2O晶体，可供选择的操作有：①通入适量Cl2；②加入稍过量的H2O2溶液；③蒸发浓缩，冷却结晶；④加NaOH溶液；⑤加入过量CaO固体；⑥强热；⑦加入过量CaCO3固体；⑧过滤；⑨干燥．正确的操作步骤是（ ）
| A、⑤⑧⑥ | B、①⑦⑧③⑧⑨ |
| C、④⑧③⑨ | D、②⑦⑧③⑧⑨ |
当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（ ）
| A、Na | B、Mg | C、Cu | D、Fe |