题目内容

0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
A、3：2B、1：1
C、2：3D、1：3
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．
解答： 解：FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（ FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，
MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，
所以0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl-的物质的量浓度之比3：2．
故选A．
点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关．
练习册系列答案
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现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
（1）X元素在周期表的位置是
 
；
（2）1个Y单质分子中含
 
对个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为
 
．
（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为
 
，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程
 
．
T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素结构或性质信息
T基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X基态原子的最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z单质常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
；
（2）写出与X 单质分子互为等电子体的物质的化学式（分子、离子各一种）
 
、
 
；
（3）X 的氢化物分子间能形成氢键，Z 的氢化物分子间不易形成氢键，原因是
 
；
（4）元素Q 的原子序数是Y 与Z 的原子序数之和
①元素Q 基态原子的价电子排布式为
 
；
②元素Q 与元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）4]2-离子，其中Q 与TX-之间的化学键类型为
 
．
有关化学用语表达，下列正确的是（　　）
A、CS2的比例模型：
B、铍原子最外层的电子云图：
C、石英的分子式：SiO2
D、氮原子最外层轨道表示式：
已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：
（1）Na的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）．
下列说法正确的是（　　）
A、SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B、强电解质的水溶液中不存在大量溶质分子
C、向NaCN溶液中滴入酚酞试液显红色，则HCN为强酸
D、25℃时，用CH3COOH溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）
有机物是一种的香精素，有关合成路线如下：

（1）E中含有的官能团名称
 
；A的名称是
 

（2）E有多种同分异构体，其中一种满足以下条件：①与E碳链结构相同：②核磁共振氢谱显示有五种氢：③能发生银镜反应．得到的有机产物酸化后能发生酯化反应生成五元环状分子．请写出该同分异构体的结构简式：
 
．
（3）写出反应⑥的化学方程式：
 
．
（4）下列有关G的说法正确的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色，或溴的CCl4溶液褪色  b．既能发生取代反应，也能发生加成反应
c．1molG物质完全燃烧耗8.5molO2      d．能与Na2CO3反应，不能与NaOH反应．
下列有关说法错误的是（　　）
A、常用丁达尔效区分溶液与胶体
B、在铜锌原电池中，负极上发生Zn-2e-═Zn2+
C、常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均减少
D、向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀变为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
A、OH-、SO42-、Fe3+
B、NH4+、OH-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-
D、H+、HCO3-、K+

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