题目内容
某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是（ ）
| A、取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到bg固体 |
| B、取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg |
| C、取ag混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体 |
| D、取ag混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况） |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：Na2O2和CO2反应后的所得固体一定含有Na2CO3，可能含有未反应完的Na2O2、可能与水反应生成氢氧化钠．
A．Na2CO3与Na2O2与盐酸反应生成氯化钠；
B．根据二氧化碳气体，可以计算出Na2CO3的质量；
C．碳酸钠都反应生成碳酸钡；
D．根据氧气体积计算反应完的Na2O2固体．
A．Na2CO3与Na2O2与盐酸反应生成氯化钠；
B．根据二氧化碳气体，可以计算出Na2CO3的质量；
C．碳酸钠都反应生成碳酸钡；
D．根据氧气体积计算反应完的Na2O2固体．
解答：
解：A．反应后的所得固体可能含有未反应完的Na2O2、可能与水反应生成氢氧化钠，固体为氯化钠，无论是Na2CO3还是Na2O2都与盐酸反应生成氯化钠，不能计算出Na2CO3的质量，故A错误；
B．增重的是二氧化碳气体，可以计算出Na2CO3的质量，根据总质量计算出其质量分数，故B正确；
C．沉淀是碳酸钡，由此计算出Na2CO3的质量，故C正确；
D．气体为氧气，根据标况下体积计算反应完的Na2O2固体，从而计算出Na2CO3的质量，故D正确．
故选A．
B．增重的是二氧化碳气体，可以计算出Na2CO3的质量，根据总质量计算出其质量分数，故B正确；
C．沉淀是碳酸钡，由此计算出Na2CO3的质量，故C正确；
D．气体为氧气，根据标况下体积计算反应完的Na2O2固体，从而计算出Na2CO3的质量，故D正确．
故选A．
点评：本题考查实验方案的定量分析，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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D、
|
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B、 |
C、 |
D、 |
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