题目内容
下列装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：常见气体制备原理及装置选择
专题：实验题
分析：根据是否利用压强差控制块状固体和液体反应判断．
解答：
解：“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应．打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，产生气体的压强使液体与块状固体脱离而停止反应．
A、B、C都可利用压强差控制反应，D没有隔离板所以不能控制反应．
故选D．
A、B、C都可利用压强差控制反应，D没有隔离板所以不能控制反应．
故选D．
点评：本题考查了气体发生装置的选择，常见气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件．
练习册系列答案
相关题目
设某元素原子核内的质子数为12，质量数为24，则下述论断正确的是 （ ）
| A、由此确定该元素的相对原子质量为24 |
| B、这种元素原子的近似相对原子质量为24 |
| C、若C-12原子质量为W g，此原子的质量约是为24W g |
| D、该原子核内中子的总质量近似等于质子的总质量 |
能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是（ ）
| A、都具有较高的熔点 |
| B、都难溶于一般的溶剂 |
| C、在O2里充分燃烧都只生成CO2 |
| D、在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化 |
某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是（ ）
| A、取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到bg固体 |
| B、取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg |
| C、取ag混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体 |
| D、取ag混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况） |
已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入2.5mol/L的氢氧化钠溶液240mL时所得沉淀质量最大，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、2 mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、无法确定 |
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），经10分钟后，反应达到平衡，此时C（SO3）=0.4mol/L，C（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、SO3的分解率为20% |
| B、平衡时，v（O2）=0.005 mol/（L?min） |
| C、容器内气体的密度为40g/L |
| D、加压，容器内固体质量不变 |
下列操作中选择的仪器正确的是（ ）
①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质
①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水 ③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质
| A、①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 |
| B、①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁 |
| C、①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 |
| D、①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲 |
下列有关说法错误的是（ ）
| A、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO42- |
| B、向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明溶液中有Cl- |
| C、利用丁达尔效应可区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
| D、用品红溶液可区别二氧化硫和二氧化碳气体 |
下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由小到大顺序排列的是（ ）
①0.5molNH3 ②22.4L氦气（标况下） ③9mL液态水 ④0.2molNa3PO4．
①0.5molNH3 ②22.4L氦气（标况下） ③9mL液态水 ④0.2molNa3PO4．
| A、②③④① | B、④②③① |
| C、①④③② | D、①④②③ |