Question

某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：2M（g）+N（g）?2E（g），若开始只充入2mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（　　）

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：若开始只充入2mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%，结合平衡三段式列式计算平衡常数，若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，和开始只充入2mol E（g），达到平衡是相同的平衡，依据平衡后气体物质的量计算，相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，用达到平衡减少的物质的量除以原来气体物质的量得到减少百分比．

解答： 解：若开始只充入2mol E（g），达到平衡时，E的转化率为40%，设容器体积为1L；
       2M（g）+N（g）?2E（g），
起始量  0       0       2
变化量  0.8     0.4     2×40%=0.8
平衡量 0.8     0.4      1.2
若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，和开始只充入2mol E（g），达到平衡是相同的平衡，则达平衡时混合气体的压强比起始时减少是物质的量的减少，则
达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

0.8+0.4+1.2-2

2

×100%=20%，
故选A．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是气体物质的量和气体压强之比在相同条件下相同，题目较简单．