题目内容
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A、用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿 |
| B、滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+ |
| C、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| D、除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．测定pH时试纸不能湿润；
B．铵根离子与碱反应生成一水合氨；
C．应先加KSCN溶液，不变红色，再加氯水检验铁离子；
D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．
B．铵根离子与碱反应生成一水合氨；
C．应先加KSCN溶液，不变红色，再加氯水检验铁离子；
D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．
解答：
解：A．测定pH时试纸不能湿润，若湿润可能有误差，如测定酸、碱性溶液的pH，故A错误；
B．铵根离子与稀碱反应生成一水合氨，若与浓碱反应加热生成气体，而湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+，故B错误；
C．应先加KSCN溶液，不变红色，再加氯水检验铁离子，若先加氯水，不能确定原溶液是否含铁离子，试剂加入顺序不合理，故C错误；
D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶可除去干燥CO2中混有的少量SO2，故D正确；
故选D．
B．铵根离子与稀碱反应生成一水合氨，若与浓碱反应加热生成气体，而湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+，故B错误；
C．应先加KSCN溶液，不变红色，再加氯水检验铁离子，若先加氯水，不能确定原溶液是否含铁离子，试剂加入顺序不合理，故C错误；
D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶可除去干燥CO2中混有的少量SO2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、离子检验及混合物分离除杂等，侧重实验技能及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-．经检测，甲车间的污水pH＞7，则下列判断正确的是（ ）
| A、甲车间的污水中可能含有Ba2+ |
| B、乙车间的污水中可能含有Na+ |
| C、甲车间的污水中不可能含有SO42- |
| D、乙车间的污水中一定含有Fe3+ |
下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是（ ）
| A、阿伏加德罗的原子学说 |
| B、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 |
| C、卢瑟福的带核原子结构模型 |
| D、玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点 |
下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）
| A、除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 |
| B、用乙醇萃取碘水中的碘 |
| C、用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4 |
| D、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量硫酸钾溶液，过滤，滤液中补加适量硝酸 |
能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是（ ）
| A、都具有较高的熔点 |
| B、都难溶于一般的溶剂 |
| C、在O2里充分燃烧都只生成CO2 |
| D、在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化 |
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+[Al（OH）4]- |
| C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2O |
| D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO-3═3Fe3++NO↑+2H2O |
某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是（ ）
| A、取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到bg固体 |
| B、取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg |
| C、取ag混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体 |
| D、取ag混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况） |
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），经10分钟后，反应达到平衡，此时C（SO3）=0.4mol/L，C（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、SO3的分解率为20% |
| B、平衡时，v（O2）=0.005 mol/（L?min） |
| C、容器内气体的密度为40g/L |
| D、加压，容器内固体质量不变 |