题目内容

用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是(  )
A、用图a所示装置干燥SO2气体
B、用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C、用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D、用图d所示装置测量氨气的体积
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.干燥气体,大口进,小口出;
B.图为蒸发结晶操作;
C.水在上层,分液时避免上下层液体混合;
D.氨气极易溶于水.
解答: 解:A.干燥气体,大口进,小口出,图中气体的进入方向不合理,故A错误;
B.图为蒸发结晶操作,并利用玻璃棒不断搅拌,操作合理,故B正确;
C.水在上层,分液时避免上下层液体混合,则水层从分液漏斗上口倒出,故C错误;
D.氨气极易溶于水,不能将水排出测定其体积,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等,把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键,侧重实验技能的考查,注意操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ?mol-1
(1)已知①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1.则a=
 

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
,温度升高后,K值
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 

②下列说法正确的是
 
(填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的转化率
c.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3
(4)工业上利用CO与 H2的混合气体在催化剂作用下合成甲醇,甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
 

②写出除去甲醇的离子方程式
 

(5)某工业废液中含有Ba2+、Sr2+,为了回收Sr2+.现向该废液中加入适量SO42-并调节该溶液的PH至8-10,充分反应后过滤.若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol?L-1,依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
 
mol?L-1
SrSO4BaSO4Sr(OH)2
KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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