Question

下列表述正确的是（　　）

• A、由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-一定能大量共存
• B、与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物
• C、在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，H₂O?H⁺+OH^-，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
• D、若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH^-）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,盐类水解的原理,离子共存问题

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．由水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，结合离子反应发生的条件判断；
B．碳酸氢钠与强酸、强碱都能反应，属于盐；
C．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-  是离子水解的离子方程式；
D．相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，据此分析解答．

解答： 解：A．由水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L的溶液中，溶液为酸或碱溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-一不论是在酸溶液还是碱溶液都不发生反应，所以一定能大量共存，故A正确；
B．碳酸氢钠与强酸、强碱都能反应，属于盐，故B错误；
C．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^- 是离子水解的离子方程式，故C错误；
D．若酸性HA＞HB，则A^-水解能力小于B^-，等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后c（B^-）＜c（A^-），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了物质在水溶液中的行为，涉及的知识有电解质的电离、盐类的水解、离子的共存，都是高考题中常考查的内容，题目难度中等，把握电解质电离和盐类水解的实质是解题的关键．