题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | ||||
| B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O | ||||
C、电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、一水合氨为弱碱，不能拆，据此解答即可；
B、酸性高锰酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，据此判断即可；
C、氢氧化镁是难溶性碱，不能拆；
D、Na2SO3具有还原性，NaClO具有氧化性，据此解答即可．
B、酸性高锰酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，据此判断即可；
C、氢氧化镁是难溶性碱，不能拆；
D、Na2SO3具有还原性，NaClO具有氧化性，据此解答即可．
解答：
解：A、一水合氨为弱碱，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，正确离子反应方程式为：3SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++3SO42-+2H2O，故B错误；
C、氢氧化镁是难溶性碱，不能拆，正确应为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D、Na2SO3具有还原性，NaClO具有氧化性，向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，故D正确，故选D．
B、酸性高锰酸钾溶液中大量存在氢离子，故氢氧根不能大量共存，正确离子反应方程式为：3SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++3SO42-+2H2O，故B错误；
C、氢氧化镁是难溶性碱，不能拆，正确应为：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
D、Na2SO3具有还原性，NaClO具有氧化性，向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，故D正确，故选D．
点评：本题主要考查的是离子反应方程式的正误判断，涉及氧化还原反应、弱酸与弱碱等知识点，难度一般．
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将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况下），此时测得溶液中H+浓度为0.02mol?L-1，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ）
| A、0.12mol |
| B、0.09mol |
| C、0.11mol |
| D、0.08mol |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、S和Si |
| B、CCl4和KCl |
| C、NaCl和HCl |
| D、CO2和H2O |
下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+ |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO-3 |
| C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、MnO-4 |
| D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-3、SO2-4 |
下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、氢氧化钡和硫酸 |
| B、氢氧化铁和盐酸 |
| C、次氯酸和氢氧化钠 |
| D、硫酸氢钠和氢氧化钠 |
小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（ ）
| A、酸 | B、碱 | C、盐 | D、碱性氧化物 |
在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a， 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（ ）某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、AlO2-、NO3-、CO32-、Na+ |
| B、Na+、Al3+、H+、Cl- |
| C、NO3-、NH4+、K+、Cl- |
| D、NO3-、K+、AlO2-、OH- |
20℃时某盐的溶解度为25g．现有10%的该盐溶液Mg，要使它成为20℃时的饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A、蒸发掉溶剂的
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B、蒸发掉
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C、加入
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D、加入
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