题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
| B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH- |
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；
C．氢氧化钠少量，只发生氢离子与氢氧根离子的反应；
D．氧原子个数不守恒．
B．碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号；
C．氢氧化钠少量，只发生氢离子与氢氧根离子的反应；
D．氧原子个数不守恒．
解答：
解：A．二氧化硫通入氯化铁溶液，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故A正确；
B．Na2CO3水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：H++OH-=H2O，故C错误；
D．碱性条件下铝粉还原NaNO2的离子反应为：NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故D错误；
故选：A．
B．Na2CO3水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：H++OH-=H2O，故C错误；
D．碱性条件下铝粉还原NaNO2的离子反应为：NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意多元弱酸酸根离子分步水解．
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
| B、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B、H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 |
| C、乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 |
| D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、S和Si |
| B、CCl4和KCl |
| C、NaCl和HCl |
| D、CO2和H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32- |
| B、含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- |
| C、水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HSO3- |
| D、使甲基橙显红色的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+ |
下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+ |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO-3 |
| C、使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、MnO-4 |
| D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-3、SO2-4 |
小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（ ）
| A、酸 | B、碱 | C、盐 | D、碱性氧化物 |
A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：