题目内容

5．下列叙述不正确的是（　　）
A．硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS
C．实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞
D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

分析 A、碳酸的酸性强于硅酸；
B、氯气的氧化性强，S单质的氧化性弱；
C、氢氧化钠能和二氧化硅反应；
D、加碘食盐中的碘为碘元素．

解答 解：A、碳酸的酸性强于硅酸，故二氧化碳能和硅酸钠反应将硅酸制出来，故A正确；
B、氯气的氧化性强，能将铁氧化为+3价，生成氯化铁，S单质的氧化性弱，只能将铁氧化为+2价，生成FeS，故B正确；
C、氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，会导致瓶塞和瓶体打不开，故应用橡胶塞，故C正确；
D、加碘食盐中的碘是碘酸钾，而不是碘单质，故不能使淀粉变蓝，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了强酸制弱酸的反应机理、氧化性强弱对产物价态的影响等问题，难度不大，注意基础的掌握．

练习册系列答案
相关题目
15．金属能导电的原因是（　　）
A．金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属在外加电场作用下可失去电子
C．金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
16．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（　　）    
①Ca（OH）2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热．
A．①③B．①④C．②③D．②⑤
13．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解该混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：0.5≤a＜1．
（4）若滴加NaOH溶液致V2mL时，停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2，请写出发生反应的离子方程式CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-．
20．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（　　）
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-
10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
17．下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_6^{14}$C
C．氯化镁的电子式：
D．乙烯结构简式CH2=CH2
14．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
15．ag SO2与 bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（　　）
A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

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