题目内容

15．金属能导电的原因是（　　）
A．金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属在外加电场作用下可失去电子
C．金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

分析 金属属于金属晶体，是由金属阳离子与自由电子通过金属键结合而成，金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题．

解答 解：金属属于金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，所以能够导电，
故选：D．

点评 本题考查金属晶体的性质，题目难度不大，明确金属晶体的构成是解题关键，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质．

练习册系列答案
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12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol的氨气与1mol的铵根离子所含电子数、质子数均为10NA
B．14g乙烯和14g聚乙烯所含的原子数均为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH20H中含有的C-H键的个数为2.5NA
D．1L1mol•L-1的NaAl02溶液中含有Al02-的数目为NA
6．由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（　　）
A．锌B．铁C．镁D．铝
3．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AC．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，Ti属于元素周期表的d区．
（3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2．已知晶胞边长为bcm，阿伏伽德罗常数为NA该氧化物的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm-3（其中Ti的相对原子质量为48）
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（写一个）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．
20．某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X．则$\frac{MX}{V{N}_{A}}$表示的是（　　）
A．V L该气体的质量（以g为单位）B．1 L该气体的质量（以g为单位）
C．1 mol该气体的体积（以L为单位）D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位）
7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列问题：
（1）D的结构简式，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
（2）下列说法正确的是C．（选填字母）
A．A不能发生取代反应        B．B能发生银镜反应
C．C能发生氧化反应          D．G的分子式为C10H9O4
（3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应．
（4）E+F→G的化学方程式是．
（5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．
4．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
A．[NH4+]=[SO42-]B．[NH4+]＞[SO42-]
C．[NH4+]＜[SO42-]D．[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS
C．实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞
D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

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