现有两瓶无标签的无色溶液.分别装有Na2CO3和NaHCO3.用下列试剂或方法能将两者区分的是( ) ①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热．A．①③B．①④C．②③D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，用下列试剂或方法能将两者区分的是（　　）
①Ca（OH）₂　②盐酸　③CaCl₂　④NaOH　⑤加热．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②⑤

分析 NaHCO₃不稳定，加热易分解，与酸反应较Na₂CO₃剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，以此解答该题．

解答解：①均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故正确；
③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，现象不能鉴别，故错误；
⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故错误；
故选C．

点评本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

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7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$

，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列问题：
（1）D的结构简式

，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
（2）下列说法正确的是C．（选填字母）
A．A不能发生取代反应 B．B能发生银镜反应
C．C能发生氧化反应 D．G的分子式为C₁₀H₉O₄
（3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应．
（4）E+F→G的化学方程式是

．
（5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
（6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

4．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

	A．	[NH₄⁺]=[SO₄^2-]		B．	[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]
	C．	[NH₄⁺]＜[SO₄^2-]		D．	[OH^-]+[SO₄^2-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

11．N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列关于N₂O的说法一定正确的是（　　）

	A．	N₂O有氧化性，在该反应中是氧化产物
	B．	N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
	C．	上述反应，每消耗2molNO₂，就会生成22.4LN₂O
	D．	在常温常压下，46gNO₂参加反应转移电子3mol

1．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共8.5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重4.9g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

8．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液．

	A．	硅酸钠溶液容易吸收空气中CO₂变质而生成硅酸
	B．	Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，Fe与S反应生成FeS
	C．	实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞
	D．	加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

6．常用补钙片的有效成分是CaCO₃，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

浓度/mol•L^-1 时间/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺，其反应为：Ca²⁺+H₂Y^2-═CaY^2-+2H⁺，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L^-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为56.3%．
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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