题目内容

20．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（　　）
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-

分析 A．可能生成AgCl沉淀；
B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；
C．向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成；
D．AgCl不溶于硝酸．

解答 解：A．盐酸酸化以及加入氯化钡，引入氯离子，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，故A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故B正确；
C．向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成，可说明溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．AgCl不溶于硝酸，溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中一定含有Cl-，故D正确．
故选A．

点评 本题考查物质的检验与鉴别的评价，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（写一个）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
A．N2O有氧化性，在该反应中是氧化产物
B．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
C．上述反应，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2O
D．在常温常压下，46gNO2参加反应转移电子3mol
8．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na2CO3溶液     ⑤加过量 BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
15．下列有关物质的性质或应用不正确的是（　　）
A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分
B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
C．硅酸钠可用于制备木材防火剂
D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS
C．实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞
D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
12．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO．
（4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，
若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
9．有三种常见金属单质A、B、C，三种金属单质中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应物的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
（2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．
10．下列叙述正确的是：
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（　　）
A．①②B．①③C．②③D．③④

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