题目内容

18．阿伏加德罗常数的符号是NA，下列叙述中正确的是（　　）
A．100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氢离子的数目为3.68NA
B．若x g 中含NA个分子，则2x g中含2NA个分子
C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
D．11g铵根离子[NH2T2]+中含中子数为4.5NA

分析 A、浓硫酸不能完全电离；
B、分子种类不一定相同；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、求出铵根离子[NH2T2]+的物质的量，然后根据1mol铵根离子[NH2T2]+中含11mol中子来分析．

解答 解：A、浓硫酸不能完全电离，在溶液中主要以分子形式存在，故溶液中含有的氢离子个数小于3.68NA个，故A错误；
B、若xg中含NA个分子，但由于分子种类不一定相同，故2xg中含有的分子个数不一定是2NA个，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含原子6NA个，故C正确；
D、11g铵根离子[NH2T2]+的物质的量为n=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，而1mol铵根离子[NH2T2]+中含11mol中子，故0.5mol[NH2T2]+中含5.5NA个中子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）

已知：①
②
③F是C生成D过程中的副产物，D与F，E与G是同分异构体关系
请回答下列问题：
（1）A生成B的化学反应类型是加成反应．
（2）B中含氧官能团名称为羟基．
（3）写出B生成C的化学反应方程式．
（4）写出含有苯环，且与E互为同分异构体的酸的结构简式（任意一种）（任写一种）．
（5）写出F生成G的化学方程式$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O．
9．将乙醇和苯的混合物80g与足量的钠反应，可生成氢气11.2L（标准状况下），回答下列问题：
（1）乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）混合物中乙醇的物质的量为1mol．
（3）混合物中苯的质量为34g．
6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）MgCl2的物质的量是0.01 mol；
（2）AlCl3的质量是1.335g；
（3）混合物中NaOH的质量是2.6g；
（4）P点所表示盐酸加入体积是130mL．
13．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
3．现有①BaCl2  ②金刚石  ③镁  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片  ⑦SiO2   七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是③，属于离子晶体的是①④，属于分子晶体的是⑤⑥，属于原子晶体的是②⑦．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②⑦，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
10．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑
7．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）试剂X的电子式，沉淀A的晶体类型离子晶体，CO32-的空间构型是平面三角形．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．发生反应的离子方程式是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．
8．将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向负极定向移动
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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