Question

19．已知A、B、C三种物质之间的转化关系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为Fe₂O₃（用化学式表示）．
向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为1nm-100nm．B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺．C→A的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是Al（OH）₃（用化学式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B→C的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）若B溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，A和盐酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以A为Fe₂O₃，所以B为FeCl₃，C为Fe（OH）₃，据此答题；
（2）若A、C是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明A、C是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成C为氢氧化物沉淀，加热分解生成A为氧化物，即A为Al₂O₃，所以B为AlCl₃，C为Al（OH）₃，据此答题．

解答 解：（1）若B溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，A和盐酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以A为Fe₂O₃，所以B为FeCl₃，C为Fe（OH）₃，向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，所以所得分散系中粒子直径大小区间为 1nm-100nm，FeCl₃溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为 Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺，C→A的化学方程式为2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃；1nm-100nm；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺；2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（2）若A、C是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明A、C是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成C为氢氧化物沉淀，加热分解生成A为氧化物，即A为Al₂O₃，所以B为AlCl₃，C为Al（OH）₃，向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，此过程中可观察到现象是  先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B→C的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al（OH）₃；先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，难度中等．