关于酸.碱.盐的下列各种说法中.正确的是A．化合物电离时.生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时.生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时.生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl?.所以NH4Cl是盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是盐

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6．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是（　　）

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
A		N2	NO2	NO	HNO3
B	Na	Na2O2	NaOH	NaCl
C	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
D	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3

下列关于物质的用途正确的是（）

A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多

B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

在Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是

A．硝酸表现出了氧化性和酸性 B．还原剂与氧化剂之比为1：4

C．每个硝酸分子得到2个电子 D．硝酸铜是还原产物

3．由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如图所示：

请回答：
（1）葡萄糖分子中除了羟基，还含有的官能团是醛基．
（2）判断淀粉是否水解完全，可选用的试剂是碘水．
（3）乙醇转化为乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

10．对N₂、NO、NO₂等物质的研究有着重要的应用价值．
（1）已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1
写出常温、常压下，N₂在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填序号）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂） b．气体总压不变
c．c（CO₂）=c（CO） d．混合气体的相对分子质量
②该反应的化学平衡常数K=0.2；
③从反应开始到5min，生成了0.05mol N₂，则5min 内v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填号）．
a．缩小容器体积 b．增加NO的浓度 c．升高温度 d．加入催化剂
（3）利用NO₂可制备N₂O₅，原理如图2所示．生成N₂O₅的电极反应式为NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺；此隔膜为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

7．20世纪70年代以后，由于对氢能源的研究和开发日趋重要，首先要解决氢气的安全贮存和运输问题，储氢材料和储氢技术是关键技术，是大家关注的热点之一．储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域，根据信息材料请回答以下问题：
（1）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
已知LiH固体密度为0.8g/cm³，用锂吸收11.2L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为$\frac{1}{1120}$．
（2）NaBH₄（氢元素为-1价）也是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑．
（3）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下释放出氢气．在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

（g）$?_{高温}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$

（g）+3H₂（g）．
在某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入环己烷，其起始物质的量为a mol，平衡时体系中压强为P MPa，苯的物质的量为b mol，平衡常数K_p=$\frac{27{b}^{4}{P}^{3}}{（a-b）（a+3b）^{3}}（MPa）^{3}$（用含a、b、P的代数式表示，平衡常数K_p表达式要求带单位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①导线中电流移动方向为B→E．（用B、E表示）
②生成目标产物的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-═C₆H₁₂．

（1）为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
①检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶C．水D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水

物质	检验试剂	除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（2）如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
试回答：在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液．作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；
反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．