题目内容
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
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| A、根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子 | ||||
B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO
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C、第二步电解的离子方程式为：2H2O
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| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
考点：电解原理,氧化还原反应
专题：
分析：A．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42-+H2O
2MnO4-+H2↑+2OH-；
D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42-+H2O
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D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
解答：
解：A．将方程式2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故A错误；
B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，故B正确；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42-+H2O
2MnO4-+H2↑+2OH-，故C错误；
D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．
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B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，阳极电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，故B正确；
C．第二步电解的离子方程式为：2MnO42-+H2O
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D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
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