题目内容
自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水．明矾就是一种常用的混凝剂，明矾的化学式为 ，目的是 ，原理是（用离子方程式和必要的文字说明） ．
考点：盐类水解的应用
专题：
分析：明矾可水解生成具有吸附性的，可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，以除去水的悬浮物．
解答：
解：明矾化学式KAl（SO4）2?12H2O，在溶液中易水解生成Al（OH）3胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，具有吸附性，可除去水中的悬浮物从而达到净水的目的；
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水；明矾溶于水电离出的铝离子水解生产氢氧化铝胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀．
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；净水；明矾溶于水电离出的铝离子水解生产氢氧化铝胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀．
点评：本题考查盐类水解的应用中的明矾的净水原理，为高考常见题型和高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 |
| B、石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点 |
| C、石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） |
| D、电解冶炼铝的原料是氯化铝 |
室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-） |
| B、NaHSO4 溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
| C、Na2S溶液：c（Na+ ）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） |
红色基B（2-氨基-5-硝基苯甲醚）的结构简式如图，它主要用于棉纤维
织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基（-NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）为（ ）
织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基（-NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）为（ ）| A、2种 | B、4种 | C、6种 | D、10种 |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
| ||
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| A、根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子 | ||||
B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO
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C、第二步电解的离子方程式为：2H2O
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| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
下列微粒对CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 水解平衡有影响的是（ ）
| A、H3O+ |
B、 |
| C、NO3- |
| D、Ba2+ |
已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（ ）
| A、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等 |
| B、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等 |
| C、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等 |
| D、Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍 |
下列关于物质的用途的叙述错误的是（ ）
| A、水玻璃是制造太阳能电池的常用材料 |
| B、雕花玻璃可以利用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成 |
| C、常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 |
| D、氯气可用于自来水厂的杀菌、消毒 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、镁条与盐酸反应 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、生石灰与水反应 |
| D、高温锻烧石灰石 |