题目内容
下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| B、图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C、图③装置用于测定中和热 |
| D、图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池 |
考点：原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,中和滴定
专题：图示题
分析：A、当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、缺少环形玻璃搅拌器；
D、Zn应放在硫酸锌溶液中，铜放入硫酸铜溶液中．
B、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C、缺少环形玻璃搅拌器；
D、Zn应放在硫酸锌溶液中，铜放入硫酸铜溶液中．
解答：
解：A、用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、缺少环形玻璃搅拌器，故C错误；
D、Zn应放在硫酸锌溶液中，铜放入硫酸铜溶液中，故D错误；
故选B．
B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C、缺少环形玻璃搅拌器，故C错误；
D、Zn应放在硫酸锌溶液中，铜放入硫酸铜溶液中，故D错误；
故选B．
点评：本题以图象与中和滴定、化学平衡、中和热的测定、原电池等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（ ）
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| A、根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子 | ||||
B、第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO
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C、第二步电解的离子方程式为：2H2O
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| D、第二步电解时阴极周围pH减小 |
下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A、改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 | ||||||
| B、反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 | ||||||
| C、对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 | ||||||
D、CO2+H2
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下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
| A、催化剂能使不起反应的物质发生反应 |
| B、在化学反应前后催化剂性质和质量都发生改变 |
| C、催化剂能改变化学反应速率 |
| D、在化学反应过程中，一定不参与化学反应 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、镁条与盐酸反应 |
| B、甲烷燃烧 |
| C、生石灰与水反应 |
| D、高温锻烧石灰石 |
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、乙醇燃烧 |
| B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应 |
| C、铝与盐酸反应 |
| D、盐酸和氢氧化钠反应 |
取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H2SO4）为．（ ）
| A、0.265mol/L |
| B、0.525mol/L |
| C、0.21mol/L |
| D、0.42mol/L |
