题目内容
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（ ）
| A、参加反应的Mg、Al共0.2 mo1 |
| B、参加反应的HC1为0.4mol |
| C、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 |
| D、若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2 |
考点：镁的化学性质,化学方程式的有关计算,铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n（H2）=
=0.2mol，因为酸过量，金属完全反应，反应过程中转移电子相等，根据原子守恒可以计算参加反应的HCl的物质的量，据此分析解答．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n（H2）=
=0.2mol，
A．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；
B．根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=0.4mol，故B正确；
C．根据转移电子相等知，Mg、Al在反应中共失去物质的量=0.2mol×2=0.4 mol，故C正确；
D．因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确．
故选A．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
A．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；
B．根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=0.4mol，故B正确；
C．根据转移电子相等知，Mg、Al在反应中共失去物质的量=0.2mol×2=0.4 mol，故C正确；
D．因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确．
故选A．
点评：本题以金属混合物为载体考查化学方程式的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，结合原子守恒、转移电子守恒解答即可．
练习册系列答案
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| 1 |
| 2 |
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