题目内容
有关物质的转化关系如下图所示（部分条件及作溶剂的水已略去）．D、G、I是常见气体；A、J是常见金属单质；C是一种红色固体； K既能与强酸反应，又能与强碱反应；L是常见的液体．
请回答下列问题：
（1）B的化学式 ．
（2）L的电子式 ．
（3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．
（4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ．
请回答下列问题：
（1）B的化学式
（2）L的电子式
（3）写出J与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）写出反应①反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题
分析：依据题干信息可知，C是一种红色固体，K既能与强酸反应，又能与强碱反应，A、J为金属单质，所以C+J=A+K为铝热反应，推断C为Fe2O3，K为 Al2O3，A为Fe，J为Al，AC和B反应说明是酸，E高温分解生成C为氧化铁，G高温催化剂生成H，H溶于水生成酸B，综合分析推断可知B为H2SO4，D为H2，I为O2，L为H2O，F为Fe2（SO4）3，E为FeSO4，F高温分解生成C为Fe2O3，G为SO2，H为SO3；依据推断出的物质分析回答问题；
解答：
解：C是一种红色固体，K既能与强酸反应，又能与强碱反应，A、J为金属单质，所以C+J=A+K为铝热反应，推断C为Fe2O3，K为 Al2O3，A为Fe，J为Al，AC和B反应说明是酸，E高温分解生成C为氧化铁，G高温催化剂生成H，H溶于水生成酸B，综合分析推断可知B为H2SO4，D为H2，I为O2，L为H2O，F为Fe2（SO4）3，E为FeSO4，F高温分解生成C为Fe2O3，G为SO2，H为SO3；
（1）B的化学式为H2SO4；
故答案为：H2SO4；
（2）L为水，水是关键化合物，分子的电子式为：
；
故答案为：；
（3）J是Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应①反应的化学方程式为硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫三氧化硫的反应，反应的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，单线桥标出电子转移的方向和数目的化学方程式为：
故答案为：；
（1）B的化学式为H2SO4；
故答案为：H2SO4；
（2）L为水，水是关键化合物，分子的电子式为：
；故答案为：
；（3）J是Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）反应①反应的化学方程式为硫酸亚铁分解生成氧化铁和二氧化硫三氧化硫的反应，反应的化学方程式为：2FeSO4
| ||
| 高温 |
故答案为：
；
点评：本题考查了物质转化关系，物质性质的分析应用，注意反应条件和变价元素的反应特征分析，掌握基础和特征反应是关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（ ）
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B、 |
C、 |
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下列描述或应用中，正确的是（ ）
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| ||
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C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
