题目内容
下列描述或应用中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积为22.4L | ||
| B、任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 | ||
C、一个钠原子的质量约为
| ||
| D、CO2的摩尔质量为44g |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．常温常压下，气体的Vm≠22.4L/mol；
B．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同；
C．根据n=
=
计算；
D．单位应为g/mol．
B．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同；
C．根据n=
| m |
| M |
| N |
| N |
D．单位应为g/mol．
解答：
解：A.28g N2和CO的混合气体的物质的量为1mol，但常温常压下，气体的Vm≠22.4L/mol，则体积不等于22.4L，故A错误；
B．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同，故B错误；
C.1molNa的质量为23g，原子个数为6.02×1023，则一个钠原子的质量约为
g，故C正确；
D．CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误．
故选C．
B．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量单位不同，故B错误；
C.1molNa的质量为23g，原子个数为6.02×1023，则一个钠原子的质量约为
| 23 |
| 6.02×1023 |
D．CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．
练习册系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| B、SO2通入Ba（NO3）2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ |
| C、硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
| A、0.5mol/L HCl溶液50mL |
| B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液40mL |
| C、0.7mol/L NaCl溶液70mL |
| D、0.8mol/L Na2CO3溶液60mL |
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）
| A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
| B、V=224 |
| C、样品中CuO的质量为2.0g |
| D、样品中Fe元素的质量为1.07g |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A、若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B、装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 |
| C、装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
| D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 |
分子式为C6H12O2的有机物A，有香味．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有几种（ ）
| A、1 | B、3 | C、5 | D、多于5种 |
将过量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质（ ）
| A、NaBr，NaI |
| B、NaCl，NaBr |
| C、NaCl |
| D、NaCl，I2 |
某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图．