题目内容
4．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（
）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应ABD．
A．取代反应 B．加成反应
C．缩聚反应 D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式
．（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
C$\stackrel{还原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{3}{O}^{+}}$F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH2OH，RX$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{3}{O}^{+}}$RCOOH
①确认化合物C的结构简式为
．②F→G反应的化学方程式为
．③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式：
．
分析 C遇FeCl3水溶液显紫色，说明含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明含有羧基，C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基-OH、1个羧基-COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的C的可能结构有；
A水解生成B和C，A为酯，
（1）B中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、消去反应、氧化反应、酯化反应等；
（2）C中的羧基和酚羟基可能位于邻位、对位或间位；
（3）G分子式为C8H6O2，含五元环，结合反应流程可知，C为，根据题给信息，得出D为
，E为
，E与NaCN发生取代反应，-CN取代溴原子，再酸化生成F为
，F发生酯化反应得到G物质，G为
．
解答 解：C遇FeCl3水溶液显紫色，说明含有酚羟基，与NaHCO3溶液反应有CO2产生，说明含有羧基，C的分子式C7H6O3，可知分子中含有1个酚羟基-OH、1个羧基-COOH，两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的C的可能结构有；
A水解生成B和C，A为酯，
（1）B中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，醇羟基能发生消去反应、氧化反应、取代反应，该物质不能发生缩聚反应，故选ABD；
（2）C中的羧基和酚羟基可能位于邻位、对位或间位，其结构简式为，故答案为：；
（3）G分子式为C8H6O2，含五元环，结合反应流程可知，C为，根据题给信息，得出D为，E为，E与NaCN发生取代反应，-CN取代溴原子，再酸化生成F为，F发生酯化反应得到G物质，G为．
①由上述分析可知，化合物C的结构简式为，故答案为：；
②F→G的反应的化学方程式为：，
故答案为：；
③从E（）的结构分析，要保证苯环中有两种不同化学环境的氢，则可以是两个本题取代基为对位，如等均符合题意，
故答案为：．
点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确物质之间转化方式、有机物断键和成键特点、物质的结构和性质关系是解本题关键，注意题给信息的正确应用，难点是同分异构体结构简式确定，题目难点中等．
全能测控一本好卷系列答案
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．（1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反 应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．
一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：| A． | Al2O3为氧化物 | B． | 该反应为置换反应 | ||
| C． | 该反应方程式中的x为3 | D． | 该反应会放出大量热 |
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
； ②
； ③
； ④
．| A． |  +Cl2$\stackrel{光照}{→}$ +HCl | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | |
| C． | ClCH2CH=CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CH2+NaCl | |
| D． |  +HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O |
| A． | 用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液 | |
| B． | 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 | |
| C． | 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2 | |
| D． | 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+ |
