Question

15．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g）△H＜0，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2．
（2）从t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．t₂时两线的交叉点不是（填“是”或“不是”）平衡状态，此时v_正＞v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）化学计量数之比等于反应速率之比，也等于物质的量的变化量之比；
（2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算速率，t₂时物质的量还在变化，仍为正反应阶段．

解答 解：（1）化学计量数之比等于反应速率之比，也等于物质的量的变化量之比，由0～t₂时物质的量变化可知，则此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=$\frac{8-4}{4-2}$=2，故答案为：2；
（2）从t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{4mol-2mol}{1L}}{{（t}_{2}-{t}_{1}）min}$=$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min），t₂时物质的量还在变化，仍为正反应阶段，则t₂时两线的交叉点不是平衡状态，此时v_正＞v_逆，
故答案为：$\frac{2}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）；不是；＞．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线及应用，为高频考点，把握速率的计算及平衡的判断为解答的关键，注意物质的量不变时达到平衡状态，题目难度不大．