题目内容
下列物质是电解质的为（ ）
| A、氨气 | B、硫酸钡 |
| C、水玻璃 | D、硝酸钾溶液 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
解答：
解：A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，所以氨气的水溶液导电，但电离出离子的物质是一水合氨不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；
B．硫酸钡熔融状态能导电，属于电解质，故B正确；
C．水玻璃为硅酸钠水溶液为混合物，则不属于电解质，故C错误；
D．硝酸钾溶液是混合物，则不属于电解质，故D错误；
故选B．
B．硫酸钡熔融状态能导电，属于电解质，故B正确；
C．水玻璃为硅酸钠水溶液为混合物，则不属于电解质，故C错误；
D．硝酸钾溶液是混合物，则不属于电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：某溶液中除了H+、OH-以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（ ）
| A、向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变 |
| B、向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 |
| C、向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 |
| D、若溶液中c （Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
| B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C、HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中 |
| D、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度平衡常数K减小 |
| B、若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D、T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行 |
关于下列各图的叙述正确的是（ ）
A、 a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H＞0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
B、 表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
C、 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
D、 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、此时正反应速率一定大于逆反应速率 |
| B、反应一定放出热量 |
| C、平衡时反应物的浓度一定降低 |
| D、平衡时生成物的质量分数一定增加 |
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA （g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol?L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol?L-1，下列判断正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、x+y＞z |
| C、C的体积分数保持不变 |
| D、B的转化率降低 |
氧化还原反应的实质是（ ）
| A、原子重新组合 |
| B、有氧元素参加 |
| C、元素化合价发生变化 |
| D、电子的转移（得失或偏移） |