Question

15．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）．
（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出．酸性
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性．

Answer 1

分析 硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，
（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出是氧化铁溶于稀硫酸后，铁和稀硫酸发生反应生成氢气；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；
（3）浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去；
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（5）常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象．．

解答 解：（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出，是稀硫酸和铁反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为：酸性；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为：吸水性；
（3）浓硫酸将纸张中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为：脱水性；   
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化性；
（5）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为：强氧化性；

点评 本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．