题目内容
6．下列各烧杯中盛有海水，铁在其中发生腐蚀最慢的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
解答 解：根据图知，B、C装置是原电池，在B中，金属铁做负极，C中金属铁作正极，被保护而不被腐蚀，而A发生化学腐蚀，速率较慢，原电池中做负极的腐蚀速率快，所以腐蚀速率为B＞A＞C，D装置是电解池，其中金属铁为阴极，腐蚀速率最慢，所以腐蚀速率是B＞A＞C＞D，
故选D．
点评 本题考查了金属腐蚀快慢判断，为高频考点，明确铁发生的腐蚀类型及作何种电极即可解答，注意外加电源的阴极保护法中金属腐蚀最慢，题目难度不大．
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6．下列说法正确的是（ ）
| A． | MgF2晶体中的化学键是共价键 | |
| B． | 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 | |
| C． | N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 |
17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（ ）
| A． | 若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol | |
| B． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1 | |
| C． | 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | |
| D． | n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3 |
14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
| 物质 | 氢键X-H…Y | 键能KJ•mol-1 |
| （HF）n | F-H…F | 28.1 |
| 冰 | O-H…O | 18.8 |
| （NH3）n | N-H…N | 5.4 |
（5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．
1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| B． | 向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-） | |
| C． | 向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
18．已知某有机物的质谱图如图所示，则该有 机物可能是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 甲烷 | C． | 丙烷 | D． | 乙烯 |
16．元素单质及其化合物有广泛用途，对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径和离子半径均减小 | |
| B． | 金属性减弱，非金属性增强 | |
| C． | 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | |
| D． | 单质的熔点降低 |